INFORME DE LABORATORIO
NOMBRE DEL LABORATORIO: DETERMINAR EXPERIMENTALMENTE EL EQUIVALENTE EN AGUA DE UN CALORÍMETRO
INTRODUCCION
¿Qué es calorimetría?
¿Qué es el calorímetro?
MARCO TEORICO
¿Qué es calor y temperatura?
¿Qué mide el calorímetro?
Calor específico
Termodinámica del equilibrio térmico
OBJETIVO
MATERIALES
Nombrarlos y decir para qué sirve cada uno
PROCEDIMIENTO
RESULTADOS
EJERCICIOS
1. Calcular la cantidad de calor que hay que entregarle a una masa de 3 kg d agua para calentarla de 20 a 100ºC. Idem para 3 kg de hierro.
2. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio si a un calorímetro con 120 g de agua a 18ºC se le adicionan otros 120 g de agua a 60ºC? Suponga que el sistema es adiabático.
DATOS
m1 = 120 g
T1 = 18ºC
m2 = 120g
T2 = 60ºC
c = 1 cal/g ºC
Te = ?
La ecuación en un sistema en equilibrio está dada por:
c1m1 (Te - T1) = c2m2 (T2 - Te)
Te = ?
¿A qué se debe la diferencia con los datos obtenidos en el laboratorio?
UTILICE LOS APORTES DADOS POR DANIEL Y JOHN COMO GUÍA PARA ESTE LABORATORIO
Fecha limite de entrega del informe: marzo 17 de 2010
